硫酸亞鐵FeS04•7H20是半透明綠色結晶體，易于溶水，在水溫20時溶解度為21%。硫酸亞鐵離解出的Fe2+只能生成簡單的單核絡合物，因此，不如三價鐵鹽那樣有良好的混凝效果。殘留于水中的Fe2+會使處理后的水帶色，當水中色度較高時，Fe2+與水中有色物質反應，將生成顏色更深的不易沉淀的物質(但可用三價鐵鹽除色)。根據以上所述，使用硫酸亞鐵時應將二價鐵先氧化為三價鐵，然后再起混凝作用。

　　當水的pH值在8.0以上時，加入的亞鐵鹽的Fe2+易被水中溶解氧氧化成Fe3+(1.16)當水的pH值 8.0時，則可加入石灰去除水中CO2(1.17)石灰用量可按下式估算: =0.37a+1.27CO2(1.18)式中 a--FeSO4的投加量(毫克/升);CO2--水中CO2的含量(毫克/升)。當水中沒有足夠溶解氧時，則可加氯或漂白粉予以氧化:(1.19)理論上1毫克/升FeSO4需加氯0.234毫克/升。

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