已知
硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和（NH4）2SO4都要小；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩定．硫酸亞鐵在水中的溶解度為20.3（10℃）、26.3（20℃）、30.8（30℃）、40.1（40℃）…．以下是將綠礬（FeSO4?7H2O）、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖．根據如圖回答：（1）為處理廢鐵屑表面的油污，用10%Na2CO3溶液清洗，請用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：______．（2）步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有______：A．沉淀的顆粒較大 B．沉淀容易沉降 C．沉淀呈膠狀 D．沉淀呈絮狀（3）步驟2中鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）：______．步驟2中溶液趁熱過濾的原因是______．（4）步驟3中，加入（NH4）2SO4固體后，應加熱到溶液表面出現晶膜時，停止加熱．需經過的實驗操作包括：______、______、減壓過濾（或抽濾）等得到較為干燥的晶體．（5）制得的硫酸亞鐵銨中常含有雜質離子Fe3+，檢驗方法是：______．
展開全部用碳酸鈉溶液可以處理鐵屑表面的油污等雜質，得到的鐵和硫酸反應可以生成硫酸亞鐵鹽溶液，綠礬（FeSO4?7H2O）、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體，溶液表面出現晶膜時，停止加熱，采取蒸發濃縮、冷卻結晶方法，通過減壓過濾（或抽濾）等得到較為干燥的晶體．
2）沉淀的顆粒較大，靜止后容易沉降至容器底部，常用傾析法分離．沉淀呈膠狀或絮狀，靜止后不容易沉降，不能采取傾析法分離．
故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；防止溶液冷卻時，硫酸亞鐵因析出而損失．
（4）步驟3中，加入（NH4）2SO4固體后，溶液表面出現晶膜時，停止加熱，采取蒸發濃縮、冷卻結晶方法，通過減壓過濾（或抽濾）等得到較為干燥的晶體．
（5）鐵離子和硫氰酸鉀之間能反生絡合反應得到血紅色物質，可以用硫氰酸鉀檢驗鐵離子，操作是：取少量制得的硫酸亞鐵銨于試管中，加入適量的蒸餾水溶解，滴加1～2滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，則含Fe3+，
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